碳酸钙和碳酸氢钙都是常见的无机化合物，它们在地质、化学、环境等多个领域都有着广泛的应用。在这两种化合物中，碳酸钙的溶解度要大于碳酸氢钙，这是为什么呢？

首先，我们需要了解一下溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，溶液中能够溶解的物质的最大量，通常用单位质量溶剂中的物质质量或单位体积溶液中的物质摩尔浓度表示。溶解度与物质的物化性质、温度、压力等因素有关。

碳酸钙和碳酸氢钙在水中的溶解度受到以下因素的影响：

1. 酸碱度：碳酸钙是一种碱性物质，而碳酸氢钙是一种酸性物质。在水中，碳酸钙能够与水中的氢氧根离子结合，形成碳酸根离子，并释放出氢氧离子，而碳酸氢钙则会释放出更多的氢离子，使得水的酸性增加。由于酸碱度的影响，碳酸钙在水中的溶解度要高于碳酸氢钙。

2. 温度：在一定的温度下，溶液中的分子之间存在着动态平衡。温度升高时，分子之间的热运动增强，使得溶解度增加。对于碳酸钙和碳酸氢钙来说，温度升高会使得它们在水中的溶解度都增加，但由于碳酸钙的化学性质较为稳定，因此它在高温下的溶解度增加更加明显。

3. 压力：压力的变化对溶解度的影响与温度类似，但是对于碳酸钙和碳酸氢钙来说，压力的影响比较小，一般可以忽略不计。

综上所述，碳酸钙的溶解度大于碳酸氢钙的原因主要是因为碳酸钙是一种碱性物质，在水中能够释放出碳酸根离子，而碳酸氢钙则会释放更多的氢离子，使得水的酸性增加，从而影响了它的溶解度。此外，温度的变化也对它们的溶解度有所影响。