活化能是化学反应发生的必要能量。在化学反应中，反应物需要克服一定的能垒才能转化为产物。这个能垒就是活化能，通常用Ea表示。

活化能是指反应物中分子之间的能量差异，即反应物中相互作用最紧密的分子之间的能量差异。在化学反应中，反应物需要克服这个能垒才能转化为产物。可以说，活化能是反应物转化为产物所需的最低能量。

活化能的大小与反应物的稳定性有关，反应物的稳定性越高，活化能就越大。反之，反应物的稳定性越低，活化能就越小。此外，温度的升高也会导致反应物分子运动加剧，从而增加反应物之间的碰撞频率和反应的速率，从而降低活化能。

与反应物的稳定性相比，活化能更加关注反应的速率和反应条件。活化能越小，反应速率就越快，反应条件也就越容易满足。因此，在化学反应中，活化能的大小是影响反应速率和反应条件的重要因素之一。

总之，活化能是化学反应发生的必要能量，它反映了反应物之间的相互作用和反应速率的快慢。反应物的稳定性和反应条件都可以影响活化能的大小，从而影响化学反应的产物和速率。