道尔顿分压定律是气体物理学中的一条基本定律，描述了混合气体中各种气体分子的压强分配情况。它的适用条件包括以下几个方面：

首先，混合气体中各种气体分子之间不能发生化学反应，即气体分子之间的相互作用力应该很小。否则，气体分子之间的反应就会影响气体分子的数量和压强分配，使道尔顿分压定律不再适用。

其次，混合气体中各种气体分子的体积应该很小，可以忽略不计。否则，气体分子之间的体积占据就会影响气体分子的数量和压强分配，也会使道尔顿分压定律不再适用。

此外，混合气体中各种气体分子应该是理想气体，即它们之间不存在相互作用力，且体积可以忽略不计。这是因为道尔顿分压定律是基于理想气体模型推导出来的，只有在理想气体的情况下才能够适用。

最后，混合气体中各种气体分子的温度和压强应该相同。这是因为道尔顿分压定律是基于气体分子的动理论推导出来的，只有在相同的温度和压强下，气体分子的平均动能才相等，才能够保证道尔顿分压定律的适用性。

综上所述，道尔顿分压定律的适用条件包括气体分子之间不能发生化学反应、气体分子的体积可以忽略不计、气体分子应该是理想气体，以及混合气体中各种气体分子的温度和压强应该相同。只有在这些条件下，道尔顿分压定律才能够准确地描述混合气体中各种气体分子的压强分配情况。