硅是一种非金属元素，在化学元素周期表中位于第14组。它是地壳中含量第二多的元素，仅次于氧气。硅的化合物在自然界中广泛存在，包括石英、硅藻、石墨等。硅的原子结构类似于碳，都有四个价电子，因此可以形成四个化学键。

然而，硅的化学键通常只会形成两个硅硅键，而不是四个。这是因为硅的原子半径比碳大得多，硅与其他原子形成的化学键通常较长，因此需要更多的能量来形成更多的化学键。此外，硅原子之间的相互作用力较弱，因此较难形成四个化学键。

另外一个原因是，硅的化学性质与碳有所不同。碳可以形成各种化合物，包括有机物和无机物，而硅的化学性质较为稳定，很难形成复杂的化合物。因此，硅通常只形成简单的化合物，其中包括硅酸盐和硅氧烷等。

总之，硅含有两个硅硅键的主要原因是硅原子结构的特殊性质，以及硅的化学性质与碳的差异。了解硅的化学性质对于理解其在自然界和工业中的应用具有重要意义。