自发反应是一种在特定条件下自发进行的化学反应，其判断需要一定的实验方法。在实验室中，我们可以通过观察反应物是否发生显著变化来判断该反应是否是自发的。

具体而言，我们可以根据自由能变化（ΔG）来判断反应是否是自发的。如果ΔG小于零，则反应是自发的；如果ΔG大于零，则反应不是自发的；如果ΔG等于零，则反应处于平衡状态。

ΔG可以通过以下公式进行计算：

ΔG = ΔH - TΔS

其中，ΔH为反应的焓变化，T为反应的温度，ΔS为反应的熵变化。当ΔG小于零时，反应物会自发转化为产物，反应速率也会随之增加。反之，当ΔG大于零时，反应物不会自发转化为产物，需要加热或者提高反应物浓度才能促进反应发生。

需要注意的是，ΔG的正负与反应的速率并不完全一致。有些反应虽然ΔG为正，但是反应速率仍然很快，这是因为反应物分子之间存在着较强的相互作用力，使得反应速率可以快速增加。

综上所述，自发反应的判断可以通过ΔG的计算来实现。实验中可以通过测量反应物的热力学参数来计算ΔG，或者通过观察反应物的物理变化来判断其是否是自发反应。