原子轨道表示符号是描述原子中电子运动状态的符号，它是由一组字母和数字组成的。这些符号是由一些物理学家和化学家在研究原子结构时提出的。

原子轨道表示符号的第一个字母表示这个轨道所在的主量子数n的值。主量子数n代表了原子的大小和能级。主量子数的取值范围是1、2、3、4等整数。n越大，原子越大。

第二个字母表示轨道的角量子数l的值。角量子数l决定了轨道的形状。角量子数的取值范围是0到n-1之间的整数。当l=0时，轨道是s轨道；当l=1时，轨道是p轨道；当l=2时，轨道是d轨道；当l=3时，轨道是f轨道。

第三个字母表示轨道的磁量子数m的值。磁量子数m决定了轨道在空间中的方向。磁量子数的取值范围是-l到l之间的整数。

最后一个数字表示轨道中电子的自旋量子数s的值。自旋量子数s有两个取值，+1/2或-1/2。

例如，1s表示主量子数为1，角量子数为0，磁量子数为0，自旋量子数为+1/2的轨道。2p表示主量子数为2，角量子数为1，磁量子数可以为-1、0、1，自旋量子数为+1/2或-1/2的轨道。

总之，原子轨道表示符号是描述原子中电子运动状态的一种简洁而有效的方式。通过理解这些符号，我们可以更好地理解原子的结构和性质。