简单氢化物是指仅由氢原子和一种其他元素组成的化合物，例如氢气、氯化氢、氢化钠等。这些化合物的物理性质会因其化学组成的不同而有所差异，其中沸点是一个重要的性质。

在简单氢化物中，沸点的大小主要取决于分子间相互作用力的强度。分子间作用力又可分为范德华力和氢键两种。

范德华力是分子间的一种弱吸引力，主要由分子之间的电子云相互作用而产生。其强度与分子的极性、电子密度等因素有关。相比之下，氢键是一种较强的分子间相互作用力，主要由氢原子与其它原子之间的电荷分布不均引起的极性相互作用而产生。氢键的强度与分子间的极性、氢键数目等因素有关。

一般而言，氢键比范德华力更强，因此含有氢键的简单氢化物通常具有较高的沸点。例如，氢氟酸的沸点为19.5℃，而氢气的沸点为-252.7℃。这是因为氢氟酸中氢原子与氟原子之间形成了氢键，增强了分子间的相互作用力，而氢气则没有氢键，只有较弱的范德华力相互作用。

另外，简单氢化物的沸点还受到分子大小、分子形状等因素的影响。分子较大、形状不规则的简单氢化物通常具有较高的沸点。例如，四氢呋喃的沸点为64.7℃，而甲烷的沸点为-161.5℃。这是因为四氢呋喃分子较大，形状不规则，分子间相互作用力较强，而甲烷分子较小，形状规则，分子间相互作用力较弱。

综上所述，简单氢化物的沸点大小受到多种因素的影响，其中分子间相互作用力是最重要的因素。含有氢键、分子较大、形状不规则的简单氢化物通常具有较高的沸点。