氧化性还原性是化学中一个重要的概念，它描述了一种化学物质在化学反应中失去或获取电子的能力。在实际应用中，我们需要比较不同物质的氧化性还原性强弱。以下是一个典型的例题：

比较以下化学物质的氧化性还原性强弱：

1. NaCl

2. FeCl3

3. CuCl2

首先，我们需要理解氧化性还原反应的基本概念。在氧化性还原反应中，氧化剂会接受电子，还原剂会失去电子。因此，一个物质越容易失去电子，其还原性就越强；反之，一个物质越容易接受电子，其氧化性就越强。

回到这道题目，我们可以通过分析不同化学物质的电子结构来比较它们的氧化性还原性强弱。NaCl的电子结构为Na+和Cl-，其中Na+已经失去了一个电子，因此其还原性较弱。FeCl3的电子结构为Fe3+和Cl-，Fe3+已经失去了三个电子，因此其还原性更强。CuCl2的电子结构为Cu2+和Cl-，Cu2+已经失去了两个电子，因此其还原性最强。

因此，按照氧化性还原反应的基本规律，CuCl2的氧化性还原性最强，FeCl3次之，NaCl最弱。

在实际应用中，我们需要比较不同物质的氧化性还原性强弱，以确定最适合特定化学反应的化学物质。同时，我们也需要理解化学反应中的基本规律，以更好地理解和掌握化学知识。