在化学反应中，当反应物浓度增加时，平衡转化率也会随之增加。这是因为反应物浓度的增加会导致更多的反应发生，从而使反应达到平衡时产生更多的产物。

举个例子，假设有一个简单的化学反应A + B ⇌ C，其中A和B是反应物，C是产物。当A和B的初始浓度相等时，反应达到平衡时，A、B和C的浓度也会相等。但是，如果我们增加A和B的浓度，比如说将A的浓度增加一倍，那么反应就会向产物C的方向移动，从而增加C的浓度，使得平衡转化率增加。

然而，增加反应物浓度不会无限制地增加平衡转化率。当反应物浓度达到一定程度时，平衡转化率就会趋于饱和，即使再增加反应物浓度，平衡转化率也不会再增加。

因此，在化学反应中，增加反应物浓度是一种有效的方法来增加平衡转化率。但是，需要注意反应物浓度的增加也会带来一些副作用，比如增加反应速率、提高反应温度和压力等等。因此，需要在实验中综合考虑各种因素，找到合适的反应物浓度，以达到最佳的平衡转化率。