原子序数是元素的一个重要性质，它代表着元素中原子核中质子的数量。而离子半径是指一个离子与其周围离子的距离，通常是指离子的电子云半径。在化学中，我们常常会遇到一种规律，即原子序数越大，离子半径越小的情况。

这个规律的原因是由于原子序数增大，原子中的电子数量也相应增加。由于电子云的电荷是负的，它会对原子核产生吸引力，因此原子核会被电子云所包围。当电子数量增加时，电子云会变得更加紧密，因此离子半径会变小。

另外，随着原子序数的增加，原子核中的质子数量也会增加。这意味着原子核中的正电荷也会增加，从而使得电子云更加紧密地围绕在原子核周围，导致离子半径变小。

总之，原子序数越大，离子半径越小的规律是由于电子云变得更加紧密和原子核中的正电荷增加所导致的。这种规律在化学中有着广泛的应用，例如在描述离子化合物中的离子大小和化学键的性质时都会有所涉及。