化学反应是一种物质间的相互转化过程，其中涉及到能量的转化。活化能是指在化学反应中必须克服的能垒。在反应开始前，反应物分子必须具有足够大的能量才能跨越活化能垒，才能发生反应。因此，活化能是影响反应速率的重要因素。

热力学中，活化能与反应焓变量△H有密切关系。根据阿伦尼乌斯方程，反应速率与活化能之间的关系如下：

k = A * e^(-Ea/RT)

其中，k是反应速率常数，A是指阿伦尼乌斯常数，Ea是活化能，R是理想气体常数，T是绝对温度。

而△H则是反应焓变量，它是反应前后系统的热力学状态发生的变化量。在化学反应中，△H可以通过测量反应前后系统的热容和温度差来计算。

根据热力学第一定律，系统的内能变化量△U等于热量Q和对外做功W的和。

△U = Q - W

而根据恒等式，△U = △H - △nRT，其中△n是气体物质的物质摩尔数变化量。

因此，反应焓变量△H可以用以下公式进行计算：

△H = Q + △nRT

综上所述，活化能和反应焓变量是化学反应中两个重要的热力学参数，它们的计算公式可以通过阿伦尼乌斯方程和热力学第一定律来推导。对于理解化学反应机理和优化反应条件具有重要的意义。