原子序数周期性变化是化学中非常重要的概念之一。原子序数是指元素原子核中所含有的质子数，是区分不同元素的重要标志。而周期性变化则指的是元素的各种物理和化学性质随着原子序数的增加呈现出规律性的周期性变化。

最早发现原子序数周期性变化规律的是俄国化学家门捷列夫，在19世纪末他发现了元素周期表中的周期性规律，这是现代化学的重要里程碑之一。原子序数周期性变化的规律主要表现在元素的电子排布与化学反应性质上。

首先，原子序数周期性变化对元素的电子排布有着明显的影响。原子的电子排布是由能级和亚能级来描述的，能级数目随原子序数的增加而增加，越靠近原子核的能级越低。根据原子序数周期性变化规律，元素的电子排布呈现出周期性的变化。每个元素周期表中的周期都有一个主量子数n，n越大表示电子距离原子核越远，因此相同周期的元素电子排布趋向于相似。

其次，原子序数周期性变化还对元素的化学反应性质有着重要的影响。原子序数周期性变化规律表明，元素的化学反应性质随着原子序数的增加而呈现出周期性变化。这是由于元素的原子半径、电子亲和能、电离能等性质随着原子序数的增加而发生变化。例如，原子序数越大的元素往往具有更高的电离能和更小的原子半径，因此它们更难进行化学反应。

总之，原子序数周期性变化是化学中非常重要的概念，它揭示了元素性质的周期性变化规律，为我们深入了解元素的物理和化学性质提供了重要的理论基础。